Электрическа диссоциация щелочей и солей

Кислоты- электролиты, в растворах которых нет дру­гих катионов, кроме катионов водорода. Многоосновные кислотны диссоциируют ступенчато(примерами многоосновных кислот могут служить серная и фосфорная кислоты) H2SO4=H(+) + HSO4(-)-сильный электролит HSO4(-)=H(+) + SO4(2-)-слабый эектролит Основания — электролиты, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов.(примерами могут служить NaOH,KOH,RbOH,FrOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2) KOH= K(+) + OH(-) Ca(OH)2=CaOH(+) + OH(-);BaOH(+)=Ba(2+) + OH(-) Соли — электролиты, в растворах которых есть кати­оны металлов или ион аммония и анионы кислотных ос­татков.