Электролиз солей. (можно с примерами)

Электролиз солей водных растворов.  а)Катодный процесс  Li-Al - на катоде РАЗРЯЖАТЬСЯ НЕ БУДУТ. (Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al - разряжается вода, т.е. H2↑) Mn-Rb - разряжается и металл и вода H-Au - разряжается металл б)Анодный процесс Разряжаются Cl, Br, I, OH Остальные не разряжаются (разряжается только вода)   Примеры:  a)CuSO4 + H2O -> Cu + O2 + H2SO4 Cu(2+) + 2e -> Cu(0) 2H2O - 4e -> O2 + 4H(+) ___________________ 2Cu(+) + 2H2O -> 2Cu(0) + O2 + 4H(+) b)NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH 2H2O + 2e -> H2 + 2OH 2Cl(-) -2e -> Cl2 ____________ 2H2O + 2Cl(-) -> H2 + O2 + 2OH(-) Если вы по сокращенным уравнения видите, что получается катионы водорода или анионы гидроксогруппы, то они задают среду, значит будет или кислота, или щелочь выходить в продуктах, помимо атомарного металла/водорода/кислорода