Элемент находится в 4 группе. Один литер его высшего оксида при нормальных условиях имеет массу 1,964 грамма. Что это за элемент?

                   ЭО2 М(ЭО2)=(m*Vm)/V M(ЭО2)= (1,964*22,4) : 1=44г/моль М(Э)=44-32=12г/моль                     Ответ: углерод.

если элемент находится в IV группе, значит его максимальная валентность IV и тогда  высший оксид будет ЭО₂ теперь попробуем вычислить этот элемент. 1л  имеет массу 1,964г  вычислим массу одного моль этого оксида.  У нас по закону Авогадро 1 моль  любого газа занимает объем  22,4 л  и тогда составим пропорцию: 1 л   весит  1,964 г 22,4 л весит ----Х Х= (22,4*1,964) / 1 = 44 г  значит получается, что молярная масса нашего оксида будет 44 г/моль  M(ЭО₂) = 44 г/моль    Ar(O) = 16  подставляем в формулу:  Ar(Э) + 2* Ar(O) = 44 Ar(Э) + 2*16 = 44 Ar (Э) = 44-32 Ar(Э) = 12 ПО таблице Менделеева смотрим что это за элемент, который находится в IV группе и имеет такую атомную массу ( относительную).  это  УГЛЕРОД (С)  и формула его высшего оксида будет CO₂