Если смешать растворы,содержащие равные массы азотной кислоты едкого натра,то какую реакцию будет иметь полученная жидкость-кислую или щелочную?

Пусть х г масса едкого натра и азотной кислоты Тогда составим уравнение реакции [latex]NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O[/latex] [latex]Mr(NaOH)=16+1+23=40[/latex] г/моль [latex]Mr(HNO_3)=1+14+16*3=1+14+48=15+48=63[/latex] г/моль [latex]\nu (NaOH)=\frac{m(NaOH)}{Mr(NaOH)}=\frac{x}{40}[/latex] моль [latex]\nu(HNO_3)=\frac{m(HNO_3)}{Mr(HNO_3)}=\frac{x}{63}[/latex] моль По реакции можно составить пропорцию, что одному молю едкого натра будет соответствовать 1 моль азотной кислоты.  Значит прореагирует вся кислота и образуется нитрат натрия, а едкого натра больше то на [latex]\frac{x}{40}-\frac{x}{63}=\frac{63-40}{63*40}*x=\frac{23}{2520}x[/latex] моль. Поэтому щелочи останется в избытке. Среда будет щелочной. Ответ: среда щелочная.