Fe2O3+2AL=2Fe+Al2O3+851кДЖ Рассчитайте количество выделяющейся теплоты,если масса каждого вещества,вступившего в реакцию,составляет 100г

Дано: m(Fe₂O₃)=100г. m(AI)=100г. Q=851кДж --------------------------- Q₁ -? 1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия: M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль M(AI)=27г./моль 2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия: n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль 3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll).  5.  Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) : Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж 6. Ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.