Фосфор массой 13,8 г с массовой долей примеси 0,1 сожгли в кислороде объёмом 14 (н.у.). Определить массу фосфор (V) оксида, что образовался.

mP=13,8*(1-0,1)=12,42 nP=12,42/Ar(31)=0,4 моль nO2=14/22,4=0,625 моль 0,4<0,5, решаем по недостатку 4P+5O2=2P2O5 nP2O5=1/2nP=4/2=0,2моль по уравнению(см коэффициенты) mP2O5=0,2*Mr(31*2+16*5=142)=28,4г