Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .Рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли

Найдем массу образовавшегося оксида: m = M x n m(P) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(P2O5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г  31 г                Хг 4P + 5O2 = 2P2O5  124 г            284 г  m(P2O5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г Теперь найдем количество щелочи   71 г     Х моль        Х г P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 142 г     6 моль       328 г       n(NaOH) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль Можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль m = M x n   n = m / M M(NaOH) = 40 г/моль  m(NaOH) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г m(NaOH) =  71 г х 240 г / 142 г = 120г n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль Тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй. Ну и осталось найти массу полученной соли:  m(Na3PO4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г