Фосфорный ангидрид полученный при сгорании 6,2 г фосфора,обработали избытком щелочи. вычислите массу образовавшегося фосфата натрия.

[latex]4P+5O_2 = 2P_2O_5[/latex] [latex]P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O[/latex] [latex]n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{6.2}{31} = 0.2[/latex] моль [latex]n(P_2O5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} * 0.2 = 0.1 [/latex] моль (по уравнению) [latex]n(Na_3PO_4) = 2n(P_2O_5) = 2 * 0.1 = 0.2[/latex] моль (по второму уравнению) [latex]m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) * M(Na_3PO_4) \\ M(Na_3PO_4) = 23 *3 + 31 + 16*4 = 164 \\ m(Na_3PO_4) = 0.2 * 164 = 32.8[/latex] Ответ: 32,8 г