К 20 мл 16 %-ного раствора сульфата марганца (2), плотность которого 1,17 г/мл, прибавили 20 мл 10 %-ного раствора КОН, плотность которого 1,08 г/мл. Какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?

Узнаем массу сульфата марганца. -масса раствора = р*V= 1,17г/мл*20мл=23,4г -m(MnSO4)=16%*23,4г/100%=3,744г Узнаем массу KOH -масса раствора=1,08г/мл*20мл=21,6г - m(KOH)=10%*21,6г/100%=2,16г 3,744г     хг MnSO4+2KOH=Mn(OH)2+K2SO4 151         112 узнаем, сколько надо KOH для 3,744г MnSO4 3,744г-хг 151г-112г х=2,78г А у нас только 2,16г KOH в растворе,значит MnSO4 в избытке, и мы пользуемся массой KOH для решения. с хг MnSO4 прореагирует 2,16г KOH со 151г-112г х=151*2,16/112=2,91г Останется MnSO4 3,74-2,91=0,83г