Галогены: свойства, применение на примере хлора.

Галогены-элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы  химических элементов Д.И.Менделеева.Галогены(от греч.-солеобразующий)взаимодействуют с металлами с образованием солей,поэтому называются галогенами.К галогенам относятся F,Cl,Br,I Хлор-желто-зеленый газ с резким удушливым запахом.Ядовит.Он в 2,5раза тяжелее воздуха. Хлор энергично взаимодействует  с неметаллами.Например,с водородом.При взаимодействии хлора с водородом выделяется газ с резким запахом,хорошо растворимый в воде(хлороводород) H2+Cl2=2HCl Хлор реагирует с металлами (Na,Cu,Al,Fe) Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 хлор реагирует с водой 2Cl2+2H2O=4HCl+O2 Хлор применяется для отбеливания ткани и бумаги.Хлор используют для получения медикаментов,пластмасс,красок,различных растворителей,обеззараживания питьевой воды,для получения соляной кислоты и хлоридов.В 1915г во время Первой мировой войны Германия впервые применяяла хлор как отравляющее вещество.