Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора KCl, полностью реагирует с 750см3 раствора с массовой долей(Na(йод))=20% , плотностью=1,2г/см3 . Какая масса KOH получена при электролизе?

При электролизе хлорида калия на аноде выделяется хлор Уравнение реакции: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH Взаимодействие хлора с иодидом натрия: 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Вычислим количество иодида, вступившего в реакцию: m(NaI) = 750*1,2*0,2 = 180 г Найдем объем хлора: V(Cl2) = m(NaI)*Vm*n(Cl2)/[n(NaI)*M(NaI)] = 180*22.4/(2*150) = 13.44 л Из объема выделившегося хлора находим массу КОН: m(KOH) = V(Cl2)*n(KOH)*M(KOH)/[n(Cl2)*Vm] = 13.44*2*56/22.4 = 67.2 г Ответ: 67,2 г