Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. Определите соль какой массы образовалась?

При полном термическом разложении карбоната кальция получается газ CO2 1)Составим реакцию: CO2+2KOH=K2CO3+H2O 2)Найдем молярную массу полученной соли и газа: Mr(CO2)=16*2+12=44г/моль Mr(K2CO3)=39*2+12+16*3=138г/моль 3)а теперь решаем крест на крест: 10г CO2=Xг K2CO3 44 г/моль CO2=138 г/моль K2CO3 44x=1380 x=31,4 Ответ:31,4г Ну как-то так)

10г                                    хл CaCO₃   =     CaO     +     CO₂ v=1моль                           v=1моль М=100г/моль                    Vm=22,4л/моль m=100г                              V=22,4л Mr(CaCO3)=40+12+16*3=40+12+48=100 10г----------хл 100г--------22,4л х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ) через моль вместо пропорции: v(CaCO3)=10г/100(г/моль)=0,1моль V(CO2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л 2) 2,24л                         хг CO₂   +    2KOH   =    K2CO3   +   H2O v=1моль                      v=1моль Vm=22,4л/моль           М=138г/моль V=22,4л                       m=138г 2,24л-----хг 22,4л----138г х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г через моль вместо пропорции: v(CO2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль v(K2CO3)=v(CO2)=0,1моль m(K2CO3)=0,1моль*138г=13,8г ответ:13,8г карбоната калия