Газ, выделившийся при сгорании смеси бензола и циклогексена, пропустили через избыток баритовой воды . При этом получили 35,5 г осадка. Найдите процентный состав исходной смеси ,если такое же количество может обесцветить 50 г р...

Задача достаточно сложная, я постараюсь... Для начала мы с тобой установим содержание циклогексена в смеси (а бензол с раствором брома в тетрахлориде углерода не реагирует).  Для этого запишем уравнение реакции:                                      С6Н10 + Br2 = C6H10Br2  Количество вещества циклогексена = количеству вещества брома:                                              n - кол-во в-ва.                       n(Br2) = m/M = 0,032•50/160 = 0,01 моль                               Масса циклогексена составляет 0,82 г Запишем уравнения реакций сжигания органических в-в:                          С6Н6 + 7,5О2 = 6СО2 + 3Н2О                          С6Н10 + 8,5О2 = 6СО2+ 5Н2О. Как уже было посчитано, 0,01 моль циклогексена образует при сжигании 0,06 моль углекислого газа. А выделяющийся углекислый газ образует осадок:                        СО2 + Ba(OH)2 = BaСО3 + Н2О.Количество вещества осадка BaCO3 = m/M = 35,5/197 = 0,18 моль = количеству вещества всего углекислого газа.Кол-во в-ва углекислого газа составляет:                                           0,18 – 0,06 = 0,12 моль.По уравнению реакции горения бензола рассчитываем количество вещества бензола – 0,02 моль. Масса бензола – 1,56 г.                                            Масса всей смеси:                                              0,82 + 1,56 = 2,38 г.Массовые доли бензола и циклогексена = 65,5% и 34,5%. (это, я полагаю, и есть процентный состав)