Газ,массой 16г при температуре 112градусов цельсия и давлением 1мПа, занимает объем 1.6л.Определить какой это газ?

Необходимо найти молярную массу газа:   [latex]M=\frac{mRT}{pV}[/latex]   M - молярная масса газа   m - масса газа   R - молярная (универсальная) газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)   T - абсолютная температура газа (112+273= 385 K)   V - объём газа ([latex]1,6*10^{-3} [/latex] м^3)   p - давление газа ([latex]10^{6}[/latex] Па)   M=32 г/моль  - кислород [latex]O_{2}[/latex]

молярная масса газа: M=mRT/pV=16г *8,31Дж/мольК*(112+273)К / (1000000Па*0,0016м3)=32 г/моль газ КИСЛОРОД  O2