Газообразный оксид серы при 60 градусах Цельсия и 90 кПа имеет плотность 2.08 г/л. Установите формулу оксида

Если немного поколдовать с уравнением состояния идеального газа ([latex]pV = \frac{m}{M} RT[/latex]), то можно вывести следующее уравнение: [latex]M = \frac{RT\rho}{p}[/latex]. Подставим числовые данные (не забывая, что 60°С = 333К) и найдем молярную массу оксида:[latex]M = \frac{8,314*333*2,08}{90} = 63,98[/latex] г/моль. Такой молярной массе соответствует оксид серы (IV) - [latex]SO_2[/latex].