Газ,полученный при сгорании 1.12Л пропана в избытке кислорода был пропущен через 130мл 12% koh плотность 1,1г/мл .Какова массовая доля полученной соли в растворе ?

дано V(C3H8)=1.12L V(KOH)=130 mL W(KOH)=12% p(KOH)=1.1g/mL ----------------------- W(K2CO3)-? находим массу раствора KOH m(ppaKOH)=V(KOH)*p(KOH)=130*1.1=143 g находим массу вещества KOH m(KOH)=m(ppaKOH)*W(KOH)/100%=143*12/100%=17.16 g По уравнению реакции находим обьем углекислого газа  1.12 л              Хг C3H8+5O2-->3CO2+4H2O Vm=22.4L/mol M(CO2)=44g/mol 22.4                 3*44 1.12/22.4 = X/132 X=6.6 g - масса вещества CO2 сказано: газ был пропущен через  koh  6.6g       17.16         Xg CO2+2KOH-->K2CO3+H2O  M(K2CO3)=138 g/mol , M(KOH)=56 g/mol 44       2*56            138 n(CO2)=m/M=6.6/44=0.15 mol n(KOH)=17.16/56=0.3 mol n(CO2)