Hайти объем водорода, полученного при взаимодействии 80 грамм кальция, содержащего 20% примеси, если выход H2 - 90% от теоретически возможного
Hайти объем водорода, полученного при взаимодействии 80 грамм кальция, содержащего 20% примеси, если выход H2 - 90% от теоретически возможного
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСa+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
m(Ca) чистого = m(Ca)*w чист=80*80%/100%=64 г
n(Ca)=m/M=64/40=1.6 моль
n(H2)=n(Ca)=1.6 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)
n(H2)практич. = n(H2) теоретич *90%/100% = 1,6*0,9=1,44 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=1.44*22.4=32.256 дм³
Ответ:V(H2)=32.256 дм³
Не нашли ответ?
Похожие вопросы