HNO3+ H2S= H2SO4+ NO2+ H2O Решить как окислительно-восстановительная реакция пожалуйста.

H[latex]N^{+5} [/latex]O3+H2[latex]S^{-2} [/latex] = H2[latex]S^{+6} [/latex]O4+[latex]N^{+4} [/latex]O2+H2O [latex]N^{+5} [/latex] - [latex]N^{+4} [/latex] +1 [latex] S^{-2} [/latex] - [latex]S^{+6} [/latex] -8 N+5 окислитель S-2 восстановитель 8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 4H2O

В этой реакции меняют степень окисления 2 в-ва - это S (сера) и N (азот) Для начала надо записать уравнение электронного баланса: 1) N (+5) + 1  электрон = N (+4) - окислитель, но реакция восстановления. 2) S (-2) - 8 электронов = S (+6) - восстановитель, но реакция окисления.  Для того, чтобы расставить коэффициенты реакции, надо найти НОК 8 и 1 (это 8), и это число разделить на 1 и на 8. И мы получаем коэффициент перед HNO3 = 8.  Реакция будет следующая: 8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 2H2O