Имеется раствор серной кислоты ( аш 2 с о 4) с плотностью 1,500г/мл известно еще молярная концентрация эквивалента 18,40 экв/л... надо найти массовую долю , молярную концентрацию и титр этого раствор! Выручите кто может!!!

Дано: Cn(H₂SO₄) = 18,40 экв/л p = 1,5 г\мл Найти: Cm, w, T Решение: [latex]Cn = Cm*z =\ \textgreater \ Cm = \frac{Cn}{z} [/latex] z(H₂SO₄) = 2 Cm = 9,2 моль/л [latex]w= \frac{m( H_{2}SO_{4}) }{m(p-pa)}[/latex] Mr(H₂SO₄) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль Возьмем 1л раствора: m(p-pa) = p*V = 1,5 г/мл * 1000 мл = 1500г m(H₂SO₄) = n*Mr = 9,2 моль * 98 г/моль = 901,6г [latex]w( H_{2}SO_{4} )= \frac{901,6}{1500} = 0,60*100[/latex]% = 60% w(H₂SO₄) = 60% [latex]T= \frac{m( H_{2}SO_{4}) }{V(p-pa)} = \frac{901,6g}{1000ml} =0,9016g/ml[/latex] Ответ: Cm = 9,2 моль/л; w(H₂SO₄) = 60%; T = 0,9016 г/мл.