Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2 K2Cr2O7 определите какое из них может быть восстановителем, какое окислителем. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: P+HNO3 (конц) + H2O...

1) Строго говоря, хром в соединении KCrO2 имеет стабильную, но промежуточную степень окисления +3: 2(О)2- = -(K+ + x), откуда х = +3, поэтому может быть и окислителем (восстан-сь до Cr+2) и восстановителем (окис-сь до Cr+6), а хром в соед-ии K2Cr2O7 имеет высшую степень окисления +6: 7(О)2- = -(2K+ + 2*x), откуда х = +6, поэтому м.б. только окислителем (восстан-сь до Cr+3);     2) 3P + 5HNO3 (конц.) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO, баланс:     P -5e- = P+5                | 5 | 15 | 3 |     N+5 +3e- = N+2          | 3 |      | 5 |.