Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? ...

 напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)  AsO₃³⁻ +H₂O  - 2e⁻  => AsO₄³⁻ + 2H⁺  | 2   5 | вос-ль, окисление   MnO₄⁻ + 8H⁺  +5e⁻  => Mn ²⁺ + 4H₂O  | 5   2 |  ок-ль,воссстановление  просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2  5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ =>  5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H₂O сократим подобные:  5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ =>  5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H₂O 5AsO₃³⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ =>  5AsO₄³⁻  + 2Mn ²⁺ + 3H₂O теперь допишем недостающие ионы  ( K⁺, H⁺, SO₄²⁻ ) и составим молекулярное уравнение  5H₃AsO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ =>  5H₃AsO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O теперь разберемся с другим вопросом:  ТОЛЬКО восстановители - это  когда в соединении элемент с МИНИМАЛЬНОЙ степенью окисления. так как восстановители  ОТДАЮТ электроны, то у них степень окисления УВЕЛИЧИВАЕТСЯ . У нас  это KI ( минимальная степень окисления у иода -1)   соответственно ТОЛЬКО окислители - это когда элемент в соединении с МАКСИМАЛЬНОЙ степенью окисления. Так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается. у нас  это K2Cr2O7 у хрома  +6.    ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления  H2SO3. У серы +4     сера  может принять электроны, быть  окислителем, степень окисления у нее уменьшится, например до 0   а также  сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до +6. и сера будет восстановителем.