Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в ОВР. Определить окислитель и восстановитель: KBr + FeCl3→ Br2 + FeCl2 + KCl.

0         +1+5-2     +1+5-2      0  6K + 2H3PO4 =  2K3PO4 + 3H2  2| K[0] -1e  = K[+1]       |  восстановитель, окисление  1| 2H[+1] +2e = H2[0]   | окислитель, восстановление   +3 -1      +1-2   0     +2-1       +1-1  2FeCl3 + 2KІ = І2 + 2FeCl2 + 2KCl  1| 2J[-1] -2e  = J2[0]    |  восстановитель, окисление  2| Fe[+3] +1e = Fe[+2]   | окислитель, восстановление в квадратных скобках степень окисления элемента