Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH- больше KNO2+N2+H2O Определите окислитель и восстановитель. дана схема превращений:S- больше х- Na2SO3- больше CaSO3 Напишите уравнения реакции, с помощ...
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH->KNO2+N2+H2O Определите окислитель и восстановитель. дана схема превращений:S->х- Na2SO3->CaSO3 Напишите уравнения реакции, с помощью коорых можно осуществить указанные превращения для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение В 73 r соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка вычислите объем выделившегося газа (ну,
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость6NO + 4KOH->4KNO2+N2+2H2O
N+2 -1e=N+3 2 восстановитель
N+2 +2e=N0 1 окислитель
S+O2=SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+CaCl2=2NaCl+CaSO3
2Na+ +SO32- +Ca2+ +2Cl- =2Na+2Cl- +CaSO3
SO32- + Ca2+=CaSO3
масса кислотв в растворе 73*0,05=3,65 г
3,65г хл
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73г 22,4л
объем водорода =3,65*22,4/73=1,12л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы