Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O Определите окислитель и восстановитель

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O Zn⁰ - 2е = Zn²⁺     |4  окисление, Zn⁰ восстановитель (отдает электроны) 2N⁵⁺ + 8е = 2N¹⁺ |1 восстановление,  N⁺⁵- окислитель(забирает электроны).  Примечание: 1) N⁵⁺ берем 2 атома , т.к. они затем входят в одну молекулу N₂⁺О²⁻. 2) Т.к. мы поставили коэффициент 4 перед цинком в левой части, ставим его и перед нитратом цинка в правой.  В результате у нас перед азотной кислотой  коэффициент не 2, а 10, т.к. кроме 2 анионов NO₃⁻, которые восстанавливаются, нужно еще 8 анионов NO₃⁻ для образования 4 молекул нитрата цинка.