Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакций и определите окислитель и восстановитель (полное решение): 1) Na2CrO4 + .+H2SO4(разб) = I2(йод2) + Cr2(SO4)3 + .. .+ . 2) FeSo4 + K2CrO7 + ... = ... + Cr2(So4)3 ...

                 +6                                                    -1                  [latex]2Na_2CrO_4+8H_2SO_4+6NaI=[/latex]      0           +3  [latex]3I_2+Cr_2(SO_4)_3+5Na_2SO_4+8H_2O[/latex] +6              +3 Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление) -1             0  2I - 2e = I2   |3| восстановитель(окисление)            +6                       +2                                                      [latex]K_2Cr_2O_7+6FeSO_4+7H_2SO_4= [/latex]       +3                           +3  [latex]3Fe_2(SO4)_3 +Cr_2(SO4)_3 +K_2SO_4 +7H_2O[/latex] +6             +3 Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)    +2            +3 Fe - 2e = Fe |3| восстановитель(окисление)             +5              +3                                                        +6                         -1 [latex]KClO_3+2CrCl_3+10KOH=2K_2CrO_4+7KCl+5H_2O.[/latex] +5             -1 Cl + 6e = Cl |1| окислитель(восстановление)    +3            +6 Cr - 3e = Cr |2| восстановитель(окисление)                                        

1) 2 Na2CrO4+NaJ+H2SO4 = Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O   2I Cr(6+)+3e->Cr(3+) окислитель востановление 3I 2J(-)-2e->J2(0) востановитель окисление   2)  KClO3+2CrCl3+10KOH = 2K2CrO4+7KCl+5H2O   1I Cl(+5)+6e->Cl(-) Окислитель востановление 2I Cr(+3)-3e->Cr(+6) Восстановитель окисление   3)  6 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 3I Fe(+2) - 1 e -> Fe(+3) востановитель окисление 1I Cr(+6) + 3 e -> Cr(3+) окислитель востановление