Сколько грамм гидроксида магния необходимо для взаимодействия с 620 граммами 50%ой угольной кислоты? Составьте уравнение гидролиза карбоната натрия

Mg(OH)2+H2CO3=MgCO3+2H2O   1) m(H2CO3) =m(раствора)*w(H2CO3)=620*0.5=310   2)n(H2CO3)=m(H2CO3)/M(H2CO3)=310/62=5   3)n(H2CO3)=n(Mg(OH)2)=5   4) m(Mg(OH)2)=M(Mg(OH)2)*n(Mg(OH)2)=58*5=290     Na2CO3+2H2O=O2+2H2+Na2CO3   1) K :   Na не восстановляется --------------2H2O= H2+2OH-   2) A   CO3 не  окисляется-----------------2H2O=O2+4H+

Mg(OH)2+H2CO3=MgCO3+2H2O   m(H2CO3)=(620г*50%)/100%=310г  n(H2CO3)=310г/62г/моль=5моль (H2CO3)=n(Mg(OH)2) m(Mg(OH)2)=58г*5г/моль=290г   Гидролиз Na2CO3: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH Гидролиз проходит по аниону CO3(2-), т.к соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3: CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)