Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: 1)S+NaOH(разб)--- больше ______+______+H2O  Определите окислитель и восстановитель 2)Na2SO3+HNO3(конц.,гор)--- больше ____+NO2+____ Определите окис...

1.2Na2 +2H2O +O2 = S+4NaOH 2.Na2SO3 +2HNO3=Na2SO4 + 2NO2↑ + H2O   Восстановление:NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2OОкисление:SO32− + H2O − 2e− = SO42− + 2H+ 2 1  

1)   0                                  -2         +4                               3S + 6NaOHразб.= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2О S(0) + 2e -----> S(-2)              2          2 S(0) - 4e -----> S(+4)              4          1 S в данной реакции является и окислителем, и восстанавителем ( то есть одновременно и и окисляется, и восстанавливается)   2)      +4            +5                             +6        +4 Na2SO3 + 2HNO3 конц, гор = Na2SO4 + 2NO2 + H2O S(+4) - 2e ----> S(+6)          2        1 N(+5) + 1e ----> N(+4)         1        2 S - восстановитель, окисляется N - окислитель, восстанавливается