Используя метод электронного балпнса,составить уравнения реакций;определить окислитель и восстановитель1)FeCl2+Kclo3+....=fecl3+....+kcl2).....+PbO2+HNO3=cl2+Pb(NO3)2+KNO3+.....3).......+KMnO4+H2so4....=cl2+.....+Na2so4+K2so4+H...

1) FeCl2 + KClO3 + ... --> FeCl3 + ... + KCl   6  /  Fe^(+2) -e --> Fe^(+3)  /  процесс окисления, восстановитель   1  /  Cl^(+5) +6e --> Cl^(-1)  /  процесс восстановления, окислитель 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl --> 6FeCl3 + 3H2O + KCl 2) ... + PbO2 + HNO3 --> Cl2 + Pb(NO3)2 + KNO3 + ...   1  /  2Cl^(-1) -2e --> Cl2^0        /  процесс окисления, восстановитель   1  /  Pb^(+4) + 2e --> Pb^(+2)   /  процесс восстановления, окислитель 2KCl + PbO2 + 4HNO3 --> Cl2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O 3) ... + KMnO4 + H2SO4 --> Cl2+ ... + Na2SO4 + K2SO4 + H2O   5  /  2Cl^(-1) -2e --> Cl2^0       /  процесс окисления, восстановитель   2  /  Mn^(+7) +5e --> Mn^(+2)  /  процесс восстановления, окислитель 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Cl2+ 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O