Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

Дано:                                                       m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г            W(прим) = 2 % Q1= 177,650кДж Найти: Q2 Вычислим массу чистого CaCO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  = 10000г∙98%\100% = 9800г Вычислим количество необходимой теплоты:   9800г                        CaCO3 = CaO + CO↑   100г                                     9800  г   ---   х кДж 100 г  ---   177,650кДж   х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж ответ:  Q2 = 17410 кДж