Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия , сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде , напишите вывод.

Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Первая стадия гидролизаМолекулярное уравнение: Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3Полное ионное уравнение: 2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-Краткое ионное уравнение: SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнение: NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3Полное ионное уравнение: Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3Краткое ионное уравнение: HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. Первая стадия гидролизаМолекулярное уравнение: 2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4Полное ионное уравнение: 2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-Краткое ионное уравнение: Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнение: (ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4Полное ионное уравнение: 2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-Краткое ионное уравнение: ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7