Из 1,3г гидроксида трехвалентного металла можно получить 2,85г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла и составьте формулу его гидроксида и сульфата.

Обозначим неизвестный металл  Me 2Me(OH)₃+3H₂SO₄=Me₂(SO₄)₃+6H₂O [latex] \\ n(Me(OH)_{3} )= \frac{1.3}{M(Me)+51} \\ \\ n(Me_{2}(SO_{4})_{3})= \frac{2.85}{2M(Me)+288} [/latex] n(Me(OH)₃):n(Me₂(SO₄)₃)                 2:1 2n(Me₂(SO₄)₃)=n(Me(OH)₃) Получаем уравнение: [latex]\frac{1.3}{M(Me)+51}=2\frac{2.85}{2M(Me)+288}[/latex] Откуда находим х=27 => M(Me)=27 => Me=Al Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ Вычислим молярную массу эквивалента Al в Al₂(SO₄)₃ Mэ=[latex] \frac{M(soli)}{n*C.O.(Me)} [/latex] Mэ=[latex] \frac{342}{2*3}=57 [/latex] Вычислим молярную массу эквивалента Al в Al(OH)₃ Mэ=[latex] \frac{M(osnovaniya)}{n(OH)} [/latex] Mэ=[latex] \frac{78}{3}=26 [/latex]