Из 200 мл 63%-ного раствора нитрата калия плотностью 1,35 г/см3 при охлаждении от 80 до 25 оС выпало осадок 120 г соли. Определить массовую долю соли в оставшемся растворе

m1(раствора) = 200мл * 1.35г/мл = 270г m1(KNO3) = 270г * 0.63 = 170г Δm(KNO3) = 120г (из условия) m2(KNO3) = 170г - 120г = 50г если надо найти в оставшемся растворе с водой, без учета осадка: m2(раствора, жидкого) = 270г - 120г = 150г w2(KNO3) = 50г / 150г = 33% если же с учетом осадка: w2(KNO3) = 50г / 270г = 18.5% Написал кратко, если потребуются объяснения - напишешь