Из 28 г оксида Ca получили 76 г нитрата Ca. Вычислить массовую долю выхода соли. ( 92.6%)

Химия
Из 28 г оксида Ca получили 76 г нитрата Ca. Вычислить массовую долю выхода соли. ( 92.6%)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O по реакціі m Ca(NO3)2 = 28*(40+28+96)/56 = 82 г Выход = 76*100/82 = 92,7 %
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы
Химия
Газовая смесь, состоящая из летучих водородный соединений азота и углерода, занимает объём (н.у.) 44,8 дм3 и имеет массу 32,5 г. Расчитайте массы с...
Ответить
Физика
Помоги очень срочно!!! искусственный спутник находится на высоте h=3 R,где R - радиус Земли. Во сколько раз период обращения спутника по этой орбит...
Ответить
Алгебра
Туристы за первый час прошли 3 км. Если бы они продолжали двигаться с той же скоростью, то опоздали бы к месту сбора на 40 мин, поэтому они увеличи...
Ответить
Музыка
Твір-мініатюра "Якби я був другом Попелюшки"
Ответить
Химия
1.Почему некоторых цикад называют периодическими? 2.Открытие архебактерий(архей) состоялось только в 1977 году микробиологом Карлом Везе.На сегодня...
Ответить