ИЗ 300кг пирита в составе которого 90% дисульфида железа (II), получится 60% серная кислота массой... найти массу серной кислоты

4FeS2+11O2--> 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2-->2SO3  SO3+H2O--->H2SO4 1) m(FES2) = m техн* ω(Fes2)= 300*0,9=270 кг 2) v(FeS2)= m|M= 270| 120=2,25 кмоль 3) v(SO2)= [latex]\frac{8}{4}[/latex] *v(FeS2)=2v(FeS2)= 4,5 кмоль 4)v(SO3)=  v(SO2)=4,5 кмоль 5) v(H2SO4)= v(SO3)=4,5 кмоль 6) m(H2SO4)= v*M= 4,5*98=441  кг 7) m раствора(H2SO4) = m(H2SO4)| ω=441| 0,6=735  кг