Из 70 г оксида кальция получили 91 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта.

CaO+ HOH--> Ca (OH)2 n(CaO)=m/M=70г/56 г/моль=1,25 моль n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,25 моль m(теор.выхода Ca(OH)2 ) = n*M=1,25* 74 г/моль=92,5г W(Ca(OH)2)=(m практ. в. / m теор. в. ) * 100% = 91 г / 92,5г * 100 % = 98,4 %

1,25 моль           х моль CaO + H2O = Ca(OH)2 1 моль              1 моль n = m/M M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль n(CaO) = 70 г / 56 г/моль = 1,25 моль n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 1,25 моль m = n*M M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль m(Са(ОН)2) = 1,25 моль * 74 г/моль = 92,5 г - это 100% выхода продукта (т.е теоретический) w выхода продукта = m практич      * 100%                                            m  теоретич w выхода продукта =91 г / 92,5 г * 100 % = 98,4 % Ответ: 98,4 %