Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (н.у.). используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. определите выход продукта реакции.

N2+3H2=2NH3                           n(N2)=67,2:22,4=3моль  1     3                                         n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!;                      n(NH3)=3*2=6моль                                                   n(HNO3)=6моль;(теорет.)                                                   получили:                                               m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)                                                 6моль-100%    4NH3+5O2=4NO+6H2O           3,2моль-х%    Х=53,3%   4               4                4NH3+2H2O+O2=4HNO3 4                          4