Из азота объёмом (н.у.)156,м кубических через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%)конечного продукта реакций.

Получение азотной к-ты N2+2H2=2NH3 (Fe катализатор, низкая температура, высокое давление) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (Pt катализатор) 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 n(N2)=156м³÷22.4 м³\кмоль=7 кмоль (округленно) n(NH3)=2÷1×7кмоль=14 кмоль n(NO)=n(NH3)=14 кмоль n(NO2)=n(NO)=14 кмоль n(HNO3)=n(NO2)= 14 кмоль m(HNO3)=14 кмоль×63 кг\кмоль=882 кг Пропорция 882 кг=100% 785 кг=Х% Х=785 кг×100%÷882кг=89% Ответ: выход в процессе получения азотной кислоты составил 89% от теоретически возможного