Из силиката натрия массой 20 г содержащий 39% примесей получится сколько грамм кремниевая кислота

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl 1) Определим массу чистого силиката натрия 100 - 39 = 61 % m(Na₂SiO₃) = 20 * 61 : 100 = 12,2 г  2) Определим массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадок M(Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль  M(H₂SiO₃) = 1* 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/моль m(Н₂SiO₃) = (12,2 * 78 * 1) : (122 * 1) = 7,8 г

Дано: m (Na₂SiO₃) = 20 г w (примесей) = 39% Найти: m(H₂SiO₃ ) Решение: w(чистого) = 100% - w(прим.) = 100% - 39% = 61% m(Na₂SiO₃) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  =  20 г ∙ 61% \100% = 12,2 г 12,2 г                      x г          Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl 122 г                      78 г       12,2 г ----- x г 122 г ---- 78 г х = 12,2 г ∙ 78 г\122 г = 7,8 г ответ: m(H₂SiO₃ ) = 7,8 г