J,]zybnt rfr dsgjkybnm hfcghtltktybt fnjvjd gj zxtqrfv

Состояние электронов в атоме с позиции квантово-механической модели оп-  ределяется плотностью вероятности обнаружения электрона в данной области про-  странства. Граничная поверхность, внутри которой сосредоточена область наи-  большей вероятности обнаружения электрона, называется атомной орбиталью  (АО) . Атомная орбиталь характеризуется набором трёх параметров, называемых  квантовыми числами.  Главное квантовое число n в основном опpеделяет энеpгию АО. Его зна-  чение равно номеру энергетического уровня, на котором находится электрон.  Оpбитальное квантовое число в основном опpеделяет фоpму АО и, в  некоторой степени, ее энеpгию. Значение определяет энергетический  подуровень (s-, p-, d- или f-), на котором находится электрон.  Магнитное квантовое число m опpеделяет пpостpанственную оpиентацию  данной АО.  Кpоме этих квантовых чисел, хаpактеpизующих АО, имеется еще одно  квантовое число − s (спиновое) , являющееся собственной хаpактеpистикой  электpона.  Электроны в атоме расположены на энергетических уровнях, которые со-  держат различные энергетические подуровни, состоящие, в свою очередь, из  определенного количества атомных орбиталей: s- подуровень состоит из одной,  р- подуровень ─ из трех, d- подуровень ─ из пяти и f- подуровень ─ из семи  орбиталей.  Условная запись, представляющая распределение электронов атома по энерге-  тическим уровням и подуровням (атомным орбиталям) , называется электронной  формулой атома. Для составления электронной формулы, в которой представ-  лено состояние каждого электрона (его энергия, форма орбитали, магнитные ха-  рактеристики) , необходимо знать:  − последовательность заполнения подуровней электронами (принцип наименьшей  энергии) ,  − максимальную емкость каждого подуровня.  При распределении электронов по квантовым ячейкам следует руководство-  ваться принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым  набором значений всех квантовых чисел, т. е. атомная орбиталь не может содер-  жать более двух электронов, причем их спиновые моменты должны быть проти-  воположными  ↑↓  Система обозначений в общем виде выглядит так:  nℓx,  где п − главное, ℓ − орбитальное квантовые числа; х − количество электронов,  находящихся в данном квантовом состоянии. Например, запись 4d3 может быть  истолкована следующим образом: три электрона занимают четвертый энергетиче-  ский уровень, d- подуровень.  Характер застройки энергетических подуровней определяет принадлежность  элемента к тому или иному электронному семейству.  В s-элементах происходит застройка внешнего s-подуровня, например,  11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1  В р-элементах происходит застройка внешнего р-подуровня, например,  9 F 1s 2s2 2p5 .  К s- и p- семействам относятся элементы главных подгрупп периодической табли-  цы Д. И. Менделеева.  В d-элементах происходит застройка d-подуровня предпоследнего уровня, например,  2 2 6 2 6 2 2  22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .  К d-семейству относятся элементы побочных подгрупп. Валентными у этого се-  мейства являются s-электроны последнего энергетического уровня и d-электроны  предпоследнего уровня.  В f-элементах происходит застройка f-подуровня третьего наружного уровня,  например,  58Се 1s22s22p63s23p63d l04s24p64d l04f l5s25p65d16s2.  Представителями f-электронного семейства являются лантаноиды и актиноиды.