. К  100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия  8% прилили раствор, содержащий  24 г сульфата меди (II). Полученный осадок отфильтровали, высушили  и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу...

2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S Cu(OH)2=CuO+H2O Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1 Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08 m=8г 8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH - взят в недостаче - по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 - молярная масса NaOH учитывая коефициент "2", а 98 - молярная масса Cu(OH)2. Отсюда х=8*98/80=9,8г - масса Cu(OH)2 Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 - молярная масса CuO х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида. выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100% (7,6/8)*100%=95%. Ответ: Выход продукта реакции равен 95%   Примечание: выход продукта реакции обозначается грецкой буквой "эта".