К 10г 5% раствора нитрата железа (ll) добавили 20г 3% раствора гидроксида калия. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли, если выход продукта реакции 80% от теоретического

1. Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3 2. Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O Mr( Fe(NO3)2)=180г/моль m(ве-ва) Fe(NO3=10*0,05=0,5гр n( Fe(NO3)=m/Mr=0,5/180=0,003моль m(ве-ва)KOH=20*0,03=0,6гр n(KOH)=m/Mr=0,6/56=0,01моль Находим массу Fe(OH)2 по недостатку nFe(NO3)2= n(Fe(OH) =0,003 моль m(Fe(OH)2=n*Mr=0,003*90=0,27гр По второму уравнению мы видим, что n(Fe(OH)2=n(FeCI2=0,27моль M(FeCI2)= m*Mr=0,27*127=34,3гр 34,3гр это 100% Х. 80%. M(FeCI2)=34,3*80/100=27,4гр Ответ:M(FeCI2=27,4гр