К 120 мл 12,8% раствора NaOH c плотностью 1,14 г/мл прибавили 150 мл 16,0% раствора азотной кислоты с плотностью 1,09 г/мл. найти массу образовавшейся соли

NaOH+HNO3--->NaNO3+H2O m(NaOH)=V*p*w=120*1,14*0,128=17,5гр M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=m/M=17,5/40=0,44моль m(HNO3)=V*p*w=150*1,09*0,16=26,2г/моль M(HNO3)=63г/моль n(HNO3)=m/M=26.2/63=0,416моль HNO3 в недостатке расчет ведем по нему: n(HNO3)= n(NaNO3)=0,416моль M(NaNO3)=85г/моль m(NaNO3)=n*M=0,416*85=35,4гр