К 125 г 4,9%-ной ортофосфорной кислоты добавили 7,1г оксида фосфора(V).Определите массовую долю кислоты в последнем растворе.

Находим массу кислоты в исходном растворе m(H3PO4) = m(раствора)*W%/100% = 125*4,9/100 = 6,125 г Находим массу образовавшейся кислоты  7,1 г                                          х P2O5        +        3H2O        = 2H3PO4                      1 моль                                    2 моль М=142 г/моль                          М=98 г/моль n=7,1/142= 0,05 моль По уравнению реакции кислоты образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида, следовательно n(H3PO4) = 0,05*2=0,1 моль m(H3PO4) = 98*0,1=9,8 г Находим общую массу кислоты в получившемся растворе m(кислоты) = 6,125+9,8 = 15,925 г Находим массу образовавшегося раствора m(раствора) = 125 + 7,1 = 132,1 г W(H3PO4)% = m(H3PO4)*100%/m(раствора) = 15,925*100%/132,1 = 12,05%