К 16.05г хлорида аммония добавили избыток гашеной извести. Какой объем (н. у.) газа выделится при нагревании полученной смеси веществ?

Уравнение реакции: Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 грамм/моль. Значит, количество вещества хлорида аммония равно 16,05/53,5 = 0,3 моль. Аммиака выделится столько же, 0,3 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, выделится 22,4х0,3 = 6,72 литра. Ответ: 6,72 литра.