К 200 г 5 раствора naoh добавили 29,4 г  50 % серной кислоты . определите массы образовавшихся  в растворе солей

Дано:  m(NaOH) = 200г w(NaOH) = 5% = 0.05 m(H₂SO₄) = 29.4г w(H₂SO₄) = 50% = 0.5 Найти: m(соли) - ? Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 1) m(NaOH) = 200г * 0,05 = 10г m(H₂SO₄) = 29.4г * 0,5 = 14,7 г 2) n(NaOH) = 10г / 40г/моль = 0,25 моль (избыток) n(H₂SO₄) = 14.7г / 98г/моль = 0,15 моль (недостаток) 3) 0,25/2 > 0,15/1 - расчёт по недостатку 4) m(Na₂SO₄) = 142 г/моль * 0,15 моль = 21,3г Ответ: m(Na₂SO₄) = 21.3г

Дано: [latex]m _{p} (NaOH)=[/latex] 200 г [latex]w(NaOH)=[/latex] 5%=0,05  [latex]m(H _{2} SO _{4} )=[/latex] 29,4 г [latex]w(H _{2} SO _{4} )=[/latex] 50%=0,5 [latex]m(Na_{2} SO _{4} )-?[/latex]  Решение: 1) составляем уравнение : [latex]2NaOH+H _{2} SO _{4} =Na _{2} SO _{4} +2H_{2} O[/latex] 2) находим массу [latex]NaOH[/latex][latex] \\ [/latex] [latex]m(NaOH)=m _{p} (NaOH)*w(NaOH)=[/latex]=[latex]200*0.5=100[/latex] г 3) находим химическое количество [latex]NaOH[/latex][latex] \\ [/latex] [latex]n(NaOH)= \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{100}{40} =2.5[/latex] моль 4) находим массу [latex]H _{2} SO_{4} [/latex]  [latex]m(H _{2} SO _{4} )=m _{p} (H _{2} SO _{4} )*w(H _{2} SO _{4} )=29.4*0.5=14.7[/latex] г   5) находим химическое количество [latex]H _{2} SO _{4} [/latex][latex] \\ [/latex] [latex]n(H _{2} SO_{4} )= \frac{n(H _{2} SO _{4} )}{M(H _{2} SO _{4} )} = \frac{14.7}{98} =0.15[/latex]  моль 6)  2,5 моль - [latex]n(NaOH)[/latex] 0,15 моль - [latex]n(H _{2} SO_{4} )[/latex] мы получаем , что взят [latex]NaOH[/latex]  в избытке, а в недостатке [latex]H _{2} SO _{4} [/latex]  значит дальше вычисления проводим по [latex]H _{2} SO _{4} [/latex]  7) находим химическое количество  [latex]n(Na _{2} SO_{4} )=n(H _{2} SO _{4} )=0.15[/latex] моль  8) находим массу  [latex]m(Na_{2} SO _{4}) [/latex][latex] \\ [/latex] г  [latex]m(Na_{2} SO _{4})=n(Na _{2} SO _{4} )*M(Na _{2} SO _{4} )=0.15*142=21.3[/latex] г Ответ: [latex]m(Na_{2} SO _{4}) =21.3[/latex] г