К 200г. 25% раствора сульфата железа (III) добавили раствор, содержащий 40 г. гидроксида натрия. Определите массу полученного осадка бурого цвета.

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SО4 m чистого (Fe2(SO4)3)=200*0,25=50 г M(Fe2(SO4)3)=208 г/моль n(Fe2(SO4)3)=[latex] \frac{50}{208} [/latex] = 0,24 моль n(Fe2(SO4)3):n(Fe(OH)3)                     1:2                0,24:x     ⇒ x=0,48 n(Fe(OH)3)=0,48 моль M(Fe(OH)3)=107 г/моль m(Fe(OH)3)=0,48*107=51,36 г