К 20г. сульфата меди прилили избыток щелочи гидроксида натрия . Вычислить массу выпавшего осадка. ( мольным методом) ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 - осадок найдем сколько молей составляют 20 г сульфата меди M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4) = 20/160 = 0.125 моль Как видим по уравнению реакции, если в ней участвует 1 моль сульфата меди. то образуется также 1 моль гидроксида меди, поэтому: n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.125 моль M(Cu(OH)2) = 98 г/моль m(Cu(OH)2) = 98*0.125= 12.25 г