К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая доля Ca(OH)2 в известковой воде?
К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая доля Ca(OH)2 в известковой воде?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCa(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH
n(Ca(OH)₂=m/M=250/74=3,4 моль - всего
n(CaCO₃)=m/M=0,5/100=0,005 моль=n(Ca(OH)₂), вступившего в реакцию
m(Ca(OH)₂=0,005*74=0,37 г
w(Ca(OH)₂)=0,37/250*100=0,148%
ОТВЕТ: 0,148%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы