К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая доля Ca(OH)2 в известковой воде?

К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая доля Ca(OH)2 в известковой воде?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH n(Ca(OH)₂=m/M=250/74=3,4 моль - всего n(CaCO₃)=m/M=0,5/100=0,005 моль=n(Ca(OH)₂), вступившего в реакцию  m(Ca(OH)₂=0,005*74=0,37 г w(Ca(OH)₂)=0,37/250*100=0,148% ОТВЕТ: 0,148%
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы