К 250 г. раствора хлорида кальция прилили 500 г. 8,48 % раствора соды. Полученный осадок отфильтровали. К фильтрату добавили 10% раствор соляной кислоты до прекращения выделения пузырьков газа, всего было израсходовано 146 г. к...

возьмем Кальцинированную соду — карбонат натрия Na2CO3. Na2CO3+Cacl2=caco3(осадок)+2nacl составляем пропорцию 500 г - х 100 г - 8.48 где х=500*8.48\100=42.4 (масса соды) caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o состовляем пропорцию для кислоты 146 г - у 100 г - 10 у=14.6 г (масса кислоты) так как до прекращения пузырьков значит осадок прореаг весь и знасит кислоты было в избытке или такое же количество теперь высчитываем моли m=M*n n(кислоты)=14.6/36.5=0.4 моль, значит по соотношению в уравнении n карбоната кальция в два раза меньше= 0.2 моль значит столько же молей была соль хлорида кальция, из этого высчитываем ее массу m=0.2*111=22.2 г значит массовую долю найдем через пропорцию 250 г - 22.2 100 г - а а=8.88% ответ 8.88%