К 260 г раствора, содержащего хлорид бария прилили избыток раствора карбоната натр?
К 260 г раствора, содержащего хлорид бария прилили избыток раствора карбоната натр??я. Полученный белый осадок отделили и прокалили до постоянной массы. Масса полученного после прокаливания твердого вещества равна 19,125 г. Определите массовую долю хлорида бария в исходном растворе.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Реакции:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3=BaO+CO2↑
Рассуждения:
По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г
Решение:
n(BaO)=19.125/153=0.125моль
следовательно
BaCO3 также 0.125моль
следовательно
BaCl2 также 0.125моль
обращаем моль в массу
m(BaCl2)=0.125•208=26г
260г раствора=100%
26г BaCl2 в нем=икс
икс=(26•100)/260=10%
Ответ:
ω(BaCl2)=10%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы